Mangan

25Mn Mangan
Kubus mangan murni dan potongan mangan teroksidasi
Garis spektrum mangan
Sifat umum
Pengucapan	/mangan/[1]
Penampilan	metalik keperakan
Mangan dalam tabel periodik
25Mn Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson – ↑ Mn ↓ Tc kromium ← mangan → besi Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	25
Golongan	golongan 7
Periode	periode 4
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	54,938043±0,000002 54,938±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 4s2 3d5
Elektron per kelopak	2, 8, 13, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1519 K ​(1246 °C, ​2275 °F)
Titik didih	2334 K ​(2061 °C, ​3742 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	7,21 g/cm3
saat cair, pada t.l.	5,95 g/cm3
Kalor peleburan	12,91 kJ/mol
Kalor penguapan	221 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	26,32 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 1228 1347 1493 1691 1955 2333
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (tergantung pada bilangan oksidasinya, oksida asam, basa, atau amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,55
Energi ionisasi	ke-1: 717,3 kJ/mol ke-2: 1509,0 kJ/mol ke-3: 3248 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 127 pm
Jari-jari kovalen	Spin rendah: 139±5 pm Spin tinggi: 161±8 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat badan (bcc)
Kecepatan suara batang ringan	5150 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	21,7 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	7,81 W/(m·K)
Resistivitas listrik	1,44 µΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	(α) +529,0×10−6 cm3/mol (293 K)[2]
Modulus Young	198 GPa
Modulus curah	120 GPa
Skala Mohs	6,0
Skala Brinell	196 MPa
Nomor CAS	7439-96-5
Sejarah
Penemuan	Carl W. Scheele (1774)
Isolasi pertama	Johann G. Gahn (1774)
Isotop mangan yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 52Mn sintetis 5,6 hri ε 52Cr β+ 52Cr γ – 53Mn renik 3,74×106 thn ε 53Cr 54Mn sintetis 312,03 hri ε 54Cr γ – 55Mn 100% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Mangan, batu kawi, atau bekawi adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Mn dan nomor atom 25. Ia adalah logam yang keras, rapuh, dan berwarna keperakan yang sering ditemukan dalam mineral yang dikombinasikan dengan besi. Mangan adalah sebuah logam transisi dengan beragam penggunaan paduan industri, khususnya baja nirkarat. Ia dapat meningkatkan kekuatan, kemampuan kerja, dan ketahanan aus. Mangan oksida digunakan sebagai zat pengoksidasi; sebagai aditif karet; serta dalam pembuatan kaca, pupuk, dan keramik. Mangan sulfat dapat digunakan sebagai fungisida.

Mangan juga merupakan unsur makanan manusia yang penting, penting dalam metabolisme makronutrien, pembentukan tulang, dan sistem pertahanan radikal bebas. Ia adalah komponen penting dalam lusinan protein dan enzim.^[3] Sebagian besar mangan ditemukan di tulang, tetapi juga di hati, ginjal, dan otak.^[4] Di otak manusia, mangan terikat pada metaloprotein mangan, terutama glutamin sintetase dalam astrosit.

Mangan pertama kali diisolasi pada tahun 1774. Ia dikenal di laboratorium dalam bentuk garam kalium permanganat berwarna lembayung tua. Ia terjadi di sisi aktif pada beberapa enzim.^[5] Salah satu hal yang menarik adalah penggunaan sebuah gugus Mn–O, kompleks yang mengembangkan oksigen, dalam produksi oksigen oleh tumbuhan.

1. ^ (Indonesia) "Mangan". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
3. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Erikson-2019
4. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Emsley2001
5. ^ Roth, Jerome; Ponzoni, Silvia; Aschner, Michael (2013). "Chapter 6 Manganese Homeostasis and Transport". Dalam Banci, Lucia. Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. hlm. 169–201. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_6. ISBN 978-94-007-5560-4. PMC 6542352 . PMID 23595673.  Buku elektronik ISBN 978-94-007-5561-1.